石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO?），鈣含量約為40%（按純CaCO?計算）。若石灰石含鈣50%，可能指氧化鈣（CaO）形式。

煅燒石灰石（CaCO?）生成生石灰（CaO）的反應為：
CaCO? → CaO + CO?↑

– 理論計算：
– 純CaCO?中鈣質量分數 = 40%（因Ca的原子量40，CaCO?分子量100）。
– 若原料含鈣50%，則實際CaCO?含量 = 50% / 40% = 125%（不合理，說明表述可能有誤）。

修正理解：
假設石灰石含 50% CaO當量（即有效鈣），煅燒后產物為純CaO，則熟石灰（氫氧化鈣，Ca(OH)?）的含鈣量為：
– Ca在Ca(OH)?中的質量分數 = 40 / (40+16+1×2) ≈ 54.1%。

但若直接煅燒得到生石灰（CaO），其含鈣量為：
– Ca在CaO中的質量分數 = 40 / (40+16) ≈ 71.4%。

結論：需明確原料的“含鈣50%”具體指何種形式。通常：
1. 生石灰（CaO）含鈣約71.4%；
2. 熟石灰（Ca(OH)?）含鈣約54.1%。

若問題描述有誤，建議核實數據或提供更多背景。